Question

Um gás encontrava-se a uma temperatura de 190,0 K, com pressão de 3,0 atm num recipiente de 150,0 L. Este gás sofre um processo isobárico onde em sua temperatura houve um acréscimo de 60,0 K, o número de moles permaneceu constante em todo o processo. O volume final do recipiente serà de?​
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Answer 1

Resposta:

O trabalho de um processo isobárico pode ser calculado pela equação:

$W=P*\Delta V \ \ \ \ \ \ \ (1)$

sendo

$P$ : pressão

$\Delta V$ : variação do volume

Aplicando a lei dos gases ideais, tem-se $PV=nRT$. Logo, $P\Delta V=nR\Delta T$. Assim, substituindo este resultado na equação (1):

$W=nR\Delta T\\P\Delta V=nR\Delta T \ \ \ \ \ \ \ (2)$

O número de mols pode ser calculado a partir do estado inicial pela equação dos gases ideais por: $n=(PV)/(RT)$. Substituindo na equação (2):

$P\Delta V=nR\Delta T\\ \\P\Delta V=\frac{PV}{RT}R\Delta T\\ \\\Delta V=\frac{V}{T}\Delta T\\ \\\Delta V=\frac{150}{190}*60=47,37 \ L$

Logo, o volume final será:

$V_F=V_o+\Delta V=150+47,37\\V_F=197,37 \ L$

Resposta: 197,4 L

Espero ter ajudado!! Bons estudos