Um gás encontra-se a uma temperatura de 373 K e a uma pressão de 2,50 atm. Supondo que não haja nenhuma variação de volume, qual a nova temperatura do gás se a pressão cair a 1,50 atm?
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Transformação Isovolumétrica: volume constante
P1/T1= P2/T2
2,5/373 = 1,5/T2
Multiplica cruzado:
2,5T2 = 559,5
T2= 559,5/2,5
T2= 223,8 K
P1/T1= P2/T2
2,5/373 = 1,5/T2
Multiplica cruzado:
2,5T2 = 559,5
T2= 559,5/2,5
T2= 223,8 K
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