Um gas em codiçao ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 300*C e a uma pressao de 2,0 atmosferas. Mantendo-se a pressao constante, seu volume sera triplicado, se sua temperatura aumentar quanto ?
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V/T = Vo/To
Convertendo a temperatura para Kelvin:
300 + 273 = 573 K
V/573 = 3V/T
multiplicando cruzado temos:
V.T = 3V.573
cancelamos V em ambos os lados e ficamos com:
T = 3.573
T = 1719 K
Em ºC temos:
1719 - 273 = 1446 ºC
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300 + 273 = 573 K
V/573 = 3V/T
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V.T = 3V.573
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T = 3.573
T = 1719 K
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