Question

Um gás desconhecido X está confinado em um recipiente de volume 10 L, a 27ºC de temperatura e 1,23 atm de pressão. Determine a quantidade de mols desse gás existente neste recipiente. A) 0,10 mol. B) 0,25 mol. C) 0,50 mol. D) 5,50 mol.

Answer 1

A quantidade de mols do gás X existente no recipiente é: 0,5 mol (letra C).

• Como resolver este exercício?

Utilizaremos a Equação dos Gases Ideais: PV=nRT. Um gás que obedece à equação sobre todas as condições é denominado gás ideal.

➯ Identificando os dados do enunciado:

P = 1,23 atm

V = 10 L

n = ?

R = 0,082 atm.L.K⁻¹.mol⁻¹

T = 27 + 273 = 300K  

➯ Aplicando a Equação de Clapeyron:

PV=nRT

1,23 × 10 = n × 0,082 × 300

$n = \dfrac{12,3}{24,6}$

$\boxed{ \boxed{ n = 0,5\ mol}}$

Importante!

Quando trabalhamos com gases, devemos utilizar a temperatura em Kelvin, ou seja, basta somar 273 à temperatura em graus Celsius, e que o volume geralmente é em litros, de acordo com as unidades da constante (R).

T(K) = t(ºC) + 273

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/26038507

Answer 2

Resposta:

Olá...

A quantidade de mols do gás X existente no recipiente é: 0,5 mol (letra C).

Espero ter ajudado!!Bons estudos ☺️☺️