Question

Um gás desconhecido X está confinado em um recipiente de volume 10 L, a 27ºC de temperatura e 1,23 atm de pressão. Determine a quantidade de mols desse gás existente neste recipiente. A) 0,10 mol. B) 0,25 mol. C) 0,50 mol. D) 5,50 mol.

Answer 1

Para resolver essa questão sobre o estudo dos gases, é necessário entender e utilizar a Equação de Clapeyron.

Equação de Clapeyron

É uma equação que relaciona algumas propriedades de uma gás ideal, tais como:

• Pressão;
• Volume;
• N° de mols;
• Temperatura.

A equação é dada da seguinte maneira:

$P \times V = n \times R \times T$

• $P$ = pressão exercida (atm);
• $V$ = volume ocupado (L);
• $n$ = n° de mols;
• $R$ = constante geral dos gases (0,082 atm. L/mol.);
• $T$ = temperatura (K).

Exercício

Conforme o que foi apresentado no enunciado, temos os seguintes dados:

• V = 10L;
• T = 23°C (300K);
• P = 1,23 atm;
• n = ?;
• R = 0,082.

Aplicando a equação, temos:

$P \times V = n \times R \times T$

$1,23 \times 10 = n \times 0,082 \times 300$

$12,3 = 24,6 \times n$

$\dfrac{12,3}{24,6} = n$

$n = 0,5$

Conclusão

Conforme o que foi exposto, é possível afirmar que há 0,5 mols do gás desconhecido no recipiente. Desse modo, a alternativa "C" está correta.

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