Question

Um gás desconhecido, composto de moléculas diatômicas homonucleares, efunde-se a uma taxa que é apenas 0,355 vezes a taxa de O2 a mesma temperatura. Qual e a identidade do gás desconhecido?

Answer 1

Olá!

Temos que a velocidade de Efusão de um gás pode ser calculada pela raiz quadrada do inverso da sua massa molar:

$E = \sqrt[]{\frac{1}{MM}}$

Temos que a massa molar do gás oxigênio é de 32 g/mol, assim, sua velocidade de efusão será:

$E = \sqrt[]{\frac{1}{32}}$

$E = 0,1768$

Temos que o gás desconhecido tem uma velocidade de efusão de 0,355 vezes a do gás oxigênio, logo:

$E = 0,1768 . 0,355$

$E = 0,06276$

Assim, a massa molar do gás desconhecido é de:

$0,06276 = \sqrt[]{\frac{1}{MM}}$

$0,06276^{2} = {\frac{1}{MM}}$

$MM = 253,92$

Como o gás desconhecido é diatômico homonuclear, ou seja, formada por apenas um elemento químico, temos que a massa molar desse elemento químico sera de aproximadamente 127 g/mol.

Ao buscar na tabela periódica, temos que esse elemento é o Iodo e portanto o gás desconhecido é o $I_{2}$.

Espero ter ajudado!