Question

Um gás de volume 500 ml à temperatura de 20ºC é aquecido até a temperatura de 70ºC. Qual será o volume ocupado por ele, se esta transformação acontecer sob pressão constante?​

Answer 1

Resposta:

perdão ñ poder ajudar vc eu ñ estudei isso ainda

Answer 2

Converte as temperaturas para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 20 + 273

TK = 293 K

TK = TC + 273

TK = 70 + 273

TK = 343 K

Como a pressão permaneceu constante então é uma transformação isobárica  , basta aplicar a formula :

$\frac{V1}{T1}$ = $\frac{V2}{T2}$

V1 = 500

T1 = 293

V2 = ?????

T2 = 343

$\frac{500}{293}$ = $\frac{V2}{343}$

V2 × 293 = 500 × 343

V2 × 293 = 171.500

V2 = $\frac{171.500}{293}$

V2 ≈ 585,32 ml