Question

Um gás de volume 0,5m³ a temperatura de 20ºC é aquecido até a temperatura de 70ºC. Qual será o volume ocupado por ele se esta transformação acontecer sob pressão constante? Dado: pV = nRT

A) 0,58 m³

B) 1 m³

C) 0,8 m³

D) 1,5 m³

E) 0,2 m³

Answer 1

Bom dia !

Pela lei geral dos gases :

$\frac{P1 . V1}{T1}$ = $\frac{P2 . V2}{T2}$

P1 = Pressão inicial

P2 = Pressão final

V1 = Volume inicial

V2 = Volume final

T1 = Temperatura inicial

T2 = Temperatura final

Primeiro convertemos a Temperatura para Kelvin :

20°C = 293 K

70°C = 343 K

Como a pressão é contante logo é uma transformação isobarica então cortamos P1 e P2

$\frac{V1}{T1}$ = $\frac{V2}{T2}$

$\frac{0,5}{293}$ = $\frac{V2}{343}$

V2 × 293 = 0,5 × 343

V2 × 293 = 171,5

V2 = $\frac{171,5}{293}$

V2 ≈ 0,59 $m^{3}$ ( $5,9.10^{-1}$ )

Alternativa A)

Bons estudos !!