Question

Um gás de massa molar 50 g/mol ocupa um volume de 4000 L e está submetido a uma pressão de 2,25 atm.
Se nessas condições a temperatura marcar 300 K, responda corretamente:
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
a) Calcule o número de mols contidos nesse recipiente. (pv = nrt)


b)Calcule a densidade do gás em g/L. (D=PM/RT)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

MM=50 g/mol,V=4000 L,P=2,25 atm,T=300°K,R=0,082 atm.L/k.mol

a)m=?,n=?

  Equação de Clpaeyron

  PV=nRT

  2,25.4000=0,082.300.n

  9000=24,6.n

  n=9000/24,6

  n=365,85 mols ou 366 mols

               ou

  PVMM=mRT                                 n=m/MM

  2,25.4000.50=0,082.300.m      n=18292,70/50

  450000=24,6.m                          n=365,85 mols ou 366 mols

  m=450000/24,6

  m=18292,70 g

b)d=?

   Fórmula da densidade absoluta de Clpaeyron

   d=PMM/RT                               d=m/V

   d=2,25.50/0,082.300    ou    d=18292,70/4000

   d=112,5/24,6                            d=4,57 g/L ou 4,60 g/L

   d=4,57 g/L ou 4,60 g/L