Question

Um gás com volume de 75 L sofre um aumento de temperatura de 67 °C e a sua pressão aumenta para 456 atm. Se o volume do gás diminuir para 601, e sua temperatura aumentar para 80 °C. Qual será a pressão exercida pelo gás no recipiente?

Answer 1

Considerando que o "601" é "60 L" e mudando 67 °C e 80 °C para 340 K e 353 K:

PV = nRT (1)

Onde:
P = pressão em atm;
V = volume em L;
n = n° de mol em mol;
R = cte dos gases. Valor é 0,082 (atm L) / (mol K);
T = temperatura em K;

Usando a equação (1) duas vezes, cada uma para um caso (inicial e final) temos:

Pi Vi = n R Ti     (3)

Pf Vf = n R Tf     (4)

Isolando e igualando o n (não muda a quantidade de mol do inicio para o final) nas equações (3) e (4) fica:

( Pi Vi ) / ( R Ti ) = ( Pf Vf ) / ( R Tf );

Cortando os R (são iguais) e isolando Pf:

Pf = ( Pi Vi Tf) / ( Ti Vf )

Pf = ( 456 x 75 x 353 ) / ( 340 x 60 ) = 592 atm