Um gás com temperatura de 50º.C e pressão de 1280 mm Hg, teve sua temperatura reduzida pela metade. Calcule sua pressão em atm.
a)1,5
b) 1500
c) 150
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Resposta:
a)1,5
Explicação:
Transformação Isocórica (Lei de Charles).
Conversão de Celsius (°C) para Kelvins (K):
X°C + 273,5 = YK
50°C = 323,5K
25°C = 298,5
Pressão inicial (P₁) = 1.280mmHg
Temperatura inicial (T₁) = 323,5K
Pressão final (P₂) = ?
Temperatura final (T₂) 298,5K
P₁ ÷ T₁ = P₂ ÷ T₂
1.280 ÷ 323,5 = P₂ ÷ 298,5
3,956 = P₂ ÷ 298,5
P₂ = 3,956 × 298,5
P₂ = 1.180mmHg
Conversão de milímetros de mercúrio (mmHg) para atmosferas (atm):
1.180mmHg ÷ 760 = 1,55
Bons estudos. :)
Usuário anônimo:
:)
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