Question

Um gás com pressão de 2 atm e volume de 100ml com temperatura de 300k sofre uma transformação e vai para o estado termodinâmico de mesmo volume e com temperatura de 400k nessas condições calcule a pressão do gás no estado B

Answer 1

Resposta:

2,6 atm ou 269333,3 Pa

Explicação:

Precisamos converter unidades:

100 mL=1$.10^{-4}$

1 atm=1,01$.10^{5} Pa$

Sabe-se que:

$\frac{P_A V_A}{T_A}=\frac{P_B V_B}{T_B}$

Substituindo os valores:

$\frac{(2.1,01.10^5) 1.10^{-4}}{300}=\frac{P_B 1.10^{-4}}{400}$

Basta isolar $P_B$:

$P_B=\frac{2,02.10^5\times1.10^{-4}\times400}{300\times1.10^{-4}} = 269333,3 Pa$