Um gás, a 27°C, tem volume de 200 cm3 e pressao de 0,4 atm.Determine a nova pressão do gás se ele for comprimido isotermicamente até que seu volume seja reduzido a 160cm3.
Soluções para a tarefa
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Pela equação de transformação dos gases ideais (com número de mols constante),
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
Como a transformação é isotérmica (T é constante, ou seja, T1 = T2),
p1.V1 = p2.V2 (equação de Boyle)
(0,4).(200) = p2.(160)
p2 = 0,5 atm
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
Como a transformação é isotérmica (T é constante, ou seja, T1 = T2),
p1.V1 = p2.V2 (equação de Boyle)
(0,4).(200) = p2.(160)
p2 = 0,5 atm
Anderson811:
poderia armar a contar
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