Química, perguntado por kaylloncharles5, 5 meses atrás

Um gás à 27°c sofre um aquecimento (sob pressão constante) até que seu volume mude de 20 L para 60 L.Qual é a temperatura final do gás?​

Soluções para a tarefa

Respondido por Aleske
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Após realizar os cálculos com a Equação Geral dos Gases concluiu-se que a temperatura final do gás é 900 K.

Equação Geral dos Gases:

               \large\text{$\dfrac{V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{V_{2}}{T_{2}}$}

OBS: Desconsideramos a pressão, pois ela é constante nesse caso.

Dados da questão:

\large\text{$V_{1}~=~20~L$} (volume inicial)

\large\text{$T_{1}~=~27^{o}C~+~273~=~300~K$} (temperatura inicial)

\large\text{$V_{2}~=~60~L$} (volume final)

\large\text{$T_{2}~=~?$} (temperatura final)

Aplicando na fórmula:

      \large\text{$\dfrac{V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{V_{2}}{T_{2}}$}\\\\\\\large\text{$\dfrac{20}{300}~=~\dfrac{60}{T_{2}}$}\\\\\\\large\text{$T_{2}~=~\dfrac{6\backslash\!\!\!0~\times~300}{2\backslash\!\!\!0}$}\\\\\\\large\text{$T_{2}~=~900~K$}

Assim, a temperatura final é 900 K.

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Anexos:
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