Question

Um gás a 200 K ocupa um volume de 10 litros sob a ação de uma pressão de 10 atm. Sofre então uma transformação isovolumétrica onde sua temperatura dobra. Qual a nova pressão do gás?​

Answer 1

Primeiro, é necessário saber a fórmula usada:

P.V=n.R.T, em que P: pressão, V: volume, n: mols, R: contante, e T: temperatura.

Vc pode utilizar essa fórmula como uma igualdade para o gás em questão antes e depois da transformação, "cortanto" o R, que será igual dos dois lados, e os mols, considerando que serão iguais, ficando a seguinte fórmula:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

Considere que o p1, v1 e t1 são os valores antes da transformação e o p2, v2 e t2 depois da transformação, logo:

$\frac{10 \times 10}{200} = \frac{10 \times p2}{400}$

$p2 = 20atm$

Como é uma transformação isovolumétrica, o volume será igual antes e depois!

Bons estudos!