Um funcionário do setor de vendas de uma empresa química recebeu um pedido de 50 kg de silicato de alumínio, que em medicina pode ser utilizado como adsorvente de toxinas do aparelho digestivo (Reação Química 1). Qual é a quantidade mínima de hidróxido de alumínio e ácido silícico para produzir a quantidade vendida, levando em consideração que a reação tenha 100% de rendimento?
Soluções para a tarefa
Resposta:
b) 40,6 kg e 88,7 kg.
Explicação:
Classroom... 1- B, 2- B
Necessita-se 40,6 kg e 88,7 kg de hidróxido de alumínio e ácido silícico, respectivamente.
Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:
4 Al(OH)₃ + 3 H₄SiO₄ ⇒ Al₄(SO₄)₃ + 12 H₂O
Vemos pela reação química que 4 mols de hidróxido de alumínio reagem com 3 mols de ácido silícico para produzir 1 mol de silicato de alumínio.
Sabendo que a massa molar do hidróxido de alumínio é de 78 g/mol, do ácido silícico é de 227 g/mol, do silicato de alumínio, 384 g/mol, e que sejamos produzir 50 Kg de produto, iremos precisar de:
4.(78 g) de hidróxido de alumínio ------ 1.(384 g) de silicato de alumínio
x ------ 50 Kg de silicato de alumínio
x = 40,625 Kg de hidróxido de alumínio
3.(227 g) de ácido silícico ------ 1.(384 g) de silicato de alumínio
y ------ 50 Kg de silicato de alumínio
y = 88,67 Kg de ácido silícico
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/38509658
Espero ter ajudado!
