Um frasco fechado contém um gás cuja temperatura é de 14°c, exercendo uma pressão de 2 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 97°c, qual sera a sua nova pressão
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Primeiro precisamos transformar as temperaturas em kelvin, basta somar 273 á temperatura em celsius
14 celsius + 273 = 287 kelvin
97 celsius + 273 = 370 kelvin
Logo, aplicamos a fórmula:
P.V/T = Po.Vo/To
Como o frasco é fechado, o volume é constante, então não entra no cálculo.
Pfinal / 370 = 2 atm / 287
287 Pf = 370*2
Pf = 740/287
Pf = 2,57 ATM
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