Química, perguntado por cristinamattos898, 11 meses atrás

Um frasco fechado contém um gás cuja temperatura é de 14°c, exercendo uma pressão de 2 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 97°c, qual sera a sua nova pressão

Soluções para a tarefa

Respondido por niltonhiagooxik1l
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Primeiro precisamos transformar as temperaturas em kelvin, basta somar 273 á temperatura em celsius

14 celsius + 273 = 287 kelvin

97 celsius + 273 = 370 kelvin

Logo, aplicamos a fórmula:

P.V/T = Po.Vo/To

Como o frasco é fechado, o volume é constante, então não entra no cálculo.

Pfinal / 370 = 2 atm / 287

287 Pf = 370*2

Pf = 740/287

Pf = 2,57 ATM

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