Question

Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 127°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?

Escolha uma opção:
a.
6,0 atm.
b.
4,0 atm.
c.
7,0 atm.
d.
5,0 atm.
e.
8,0 atm.

Answer 1

Resposta:

Alternativa b).  A nova pressão será de 4 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P1= 3 atm

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

V1= 108 L

P2= ?

V1=V2

- como V1=V2, fica:

$\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}\\ \\ P2=\frac{3 atm*400K}{300K} \\ \\ P2=4atm$