Question

Um frasco fechado contem um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?

Answer 1

A volume constante a equação das transformações gasosos fica assim:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Onde, P₁ = pressão inicial, T₁ = temperatura inicial, P₂=pressão final e T₂=Temperatura final.

Os dados fornecidos pela questão: P₁= 3 atm, T₁=27ºC e P₂= ? (pergunta da questão) e T₂ = 227ºC

Assim, primeiramente, basta converter a temperatura de Celsius para Kelvin. Desse modo:

TK = TºC + 273  (TK = Temp. em Kelvin e TºC= Temp. em Celsius)

Logo:

T₁ = 27º + 273 = 300 K

T₂ = 227 + 273 = 500 K

Agora é só jogar os dados na fórmula para encontrar a nova pressão após o aumento da temperatura:

P₁/T₁ = P₂/T₂

3/300 = P₂/500

multiplicando cruzado:

300.P₂ = 1500

      P₂ = 1500/300 = "5 atm"