Question

Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: 63% em massa de acido nitrico HNO3.
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução?
b) Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução.
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução.

Answer 1

Bom dia...

O problema informa que a concentração em massa de ácido nitrico é de 63% , ou seja, cada 100 g dessa solução ( ácido + água ) contém 63 g de ácido nitrico. Obviamente , a massa de água será a diferença 100 -63 = 37gramas = 37%

A) 63 g

B) 37 g

C) fazemos por regra de três simples :

100 g de solução >>>> 63 g de ácido nitrico
500 g de solução >>>> X

100*X = 500 *63
X = 5*63
X = 315 gramas de ácido nitrico

Logo , se em 500 g de solução existem 315 g de ácido nitrico , a massa de água será o restante :

500 - 315 = 185 gramas