Química, perguntado por Káàhh12, 1 ano atrás

Um frasco Existente no laboratório apresenta escrita a seguinte frase 63% em massa de ácido nítrico em solução aquosa com base nesse rótulo resolva
Qual é o soluto e solvente dessa solução?
Determine as massas do soluto e do solvente presente em 500 gramas dessa solução
Determine o título dessa solução

Soluções para a tarefa

Respondido por petrosgabriel
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Sabendo que o título é a porcentagem dividido por 100. Temos que o título é igual a 0,63. Mas o título também é massa dos soluto dividido pela massa da solução, da seguinte forma: T = m1/m. A massa da solução e o título são valores conhecidos, de tal modo que podemos achar m1. 0,63 = m1/500. Resolvendo, veremos que a massa do soluto (m1) = 315g. E queremos também a massa do solvente. Mas sabemos que a massa da solução é igual a massa do solvente + massa do soluto. Ou seja, m = m1 + m2. Dessa forma, m e m1 são termos conhecidos. 500 = 315 + m2. Passamos o 315 subtraindo, e teremos que m2 = 185g. Espero ter ajudado!


Káàhh12: Muito obrigada❤
petrosgabriel: Nada :D
Káàhh12: Mesmo assim eu ainda achei um pouco complicado é que ele não passou esse assunto é agora tá querendo por na prova
Káàhh12: Me diga a ordem que ficou
petrosgabriel: Eu entendo. É fogo mesmo!
petrosgabriel: T = 0,63. m1 = 315g e m2 = 185g.
Káàhh12: Obrigada
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