Question

Um frasco, existente em laboratório,apresenta a seguinte rótulo:63%em massa de ácido nítrico (HN03),com base nesse rótulo resolva:
a)Qual é a massa de ácido nítrico (HNO3), existente em 100g de solução?

b) Qual é a massa de água existente em 100g da solução?

c)Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500g dessa solução?

d)Qual é o título dessa solução?









me ajudemmmm?????????

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Answer 1

a) em 100 g da solução existem 63 g de ácido nítrico;

b) em 100 g da solução existem 37 g de água;

c) em 500 g da solução existem 185 g de água e 315 g de ácido;

d) o título da solução é 0,63.

% Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) significa gramas de soluto em 100 g de solução.

Dados

P= 63%

m(solução)= 100 g

m(soluto)= 63 g

assim:

a) Qual é a massa de ácido nítrico (HNO3), existente em 100g de solução?

- em 100 g da solução existem 63 g de HNO3;

b) Qual é a massa de água existente em 100g da solução?

- em 100 g da solução existe 100 g - 63 g = 37 g de água;

c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500g dessa solução?

Regra de três

- para a água

100 g(solução) ---- 37 g(água)

500 g(solução) ----    m

$m= \frac{37g*500g}{100g} \\ \\ m=\frac{37*5}{1} m= 185g$

- para o ácido

m= 500 g - 185 g= 315 g

d) Qual é o título dessa solução?

Título em massa (τ)  (fração em massa)

Aplicar

$T=\frac{m1}{m}$ onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)

Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;

$T=\frac{63g}{100g} \\ \\ T=0,63$