Question

Um frasco está assim rotulado: ácido clorídrico de ebulição constante, 20,2% em peso de HCl, densidade 1,096 g/ml. A molaridade da solução de HCl é:

Answer 1

Massa molar do HCl = 36,5 g/mol

Título = 20,2% em peso ou seja : 20,2 / 100 = 0,202

Densidade = 1,096 g/mL

C(g/L) = 1000 . T . D

C(g/L) = 1000 . 0,202 . 1,096

C = 221,392 g/L

Por fim:

M = C / mm

M = 221,392 / 36,5

M = 6,06553 mol/L⁻¹

Answer 2

Resposta: aproximadamente 6,07

Explicação:

Se a densidade é 1,096 g/ml, 1 litro terá massa de 1 096 g:

1,096 g - 1 mL

x - 1 000 mL

x = 1096 g/L

Se há 20,2% de HCl, portanto, haverá 221,392 g na solução:

1096g - 100%

x - 20,2%

x = 221,392 g de HCl no total

Para descobrir a molaridade, por fim, é só dividir a quantidade total de gramas de HCl pela sua massa molar (36,5 g/mol):

221,392 ÷ 36,5 = 6,0655 ou, aproximadamente, 6,07.