Question

Um frasco de rígido contendo um gás a 27°C e a certa pressão foi resfriado até exercer 2/3 da pressão original .qual é a temperatura final?

Answer 1

Explicação:

27°C=27+273= 300K

p'/T'=p/T

p' /300= 2/3p'/T

p'.T= 300.(2/3p')

Eliminando p' nos dois membros :

T= 300.(2/3)

T=600/3

T=200K

Resposta: 200K

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

200 K

Explicação:

Para resolver esse exercício, faremos uso da Lei Geral dos Gases, representada pela seguinte equação:

$\frac{P.V}{T} = \frac{P'.V'}{T'}$

Nessa equação, P é a pressão inicial do gás, V é seu volume inicial, T é sua temperatura (obrigatoriamente em kelvin), P' é sua pressão final, V' é seu volume final e T' é sua temperatura final (também em kelvin).

Uma vez que o frasco é rígido, seu volume não varia. Assim, V' = V.

Além disso, é dito que a temperatura inicial do gás era de 27 graus Celsius. Porém, precisamos converter esse valor para kelvin, somando, a ele, 273. Portanto, T = (27 + 273) K = 300 K.

Outra informação fornecida é a de que a pressão final corresponde a 2/3 da pressão original, isto é, P' = 2P/3.

Substituindo tais valores na equação supracitada, temos que:

$\frac{P.V}{T} = \frac{P'.V'}{T'} \\ \\ \frac{P.V}{300} = \frac{\frac{2P}{3}.V}{T'} \\ \\ \frac{P.V}{300} = \frac{2P.V}{3T'} \\ \\ \frac{P}{300} = \frac{2P}{3T'} \\ \\ \frac{1}{300} = \frac{2}{3T'} \\ \\ 2.300 = 1.3T' \\ \\ 3T' = 2.300 \\ \\ T' = 2.100 \\ \\ T' = 200 K$

Logo, a temperatura final do gás é de 200 K.