Question

Um frasco de ácido sulfúrico foi entregue na empresa em que você trabalha, há algum tempo atrás, estando com a embalagem em péssimo estado de conservação, não podendo ter certeza da concentração descrita no frasco desse produto. Com isso, com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH. Qual é a concentração deste ácido? LEMBRE-SE: número de mols do titulante (n ác) = número de mols do analito (n base) ; n = concentração em mols x volume.
a) A concentração do ácido é de 16 mol/L.
b) A concentração do ácido é de 8 mol/L.
c) Com apenas estas informações não será possível calcular a concentração deste ácido.
d) A concentração deste ácido é de 0,4 mol/L.
e) A concentração deste ácido é de 4 mol/L.

Answer 1

Esse exercício é sobre neutralização.
-O primeiro passo a seguir é montar a reação balanceada entre as substâncias apresentadas: NaOH e H2SO4
2 NaOH+1H2SO4–> 2H2O+1Na2SO4
Agora, organizemos nossas informações sobre o NaOH e o H2SO4:
•NaOH •H2SO4
0,8mol/L ?
40mL 4mL
? ?
-Perceba que, tendo a concentração e o volume do NaOH, podemos calcular a quantidade de matéria, uma vez que
Concentração(mols/L)=qnt.matéria/ vol
Logo,
0,8=qnt matéria/0,04
Qnt matéria=0,032 mols de NaOH
-Em uma reação química, a quantidade de matéria é proporcional, logo, se há 0,032 mols de NaOH e ele( pela equação balanceada) tem 2 vezes mais matéria que o H2SO4, podemos afirmar que essa ultima substância tem 0,016 mols, ou seja, a metade.
-Agora, tendo a quantidade de matéria e o volume de H2SO4, podemos achar a sua concentração:
C=0,016/0,004
C= 4 mols/L
Resposta letra E