Um frasco de 2L de capacidade contém um gás. Simultaneamente foram duplicadas a pressão e a temperatura absoluta. Qual o novo volume? URGENTE
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Resposta:
V2= 2 L
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 2 L
P1= x
T1= y
V2= ?
P2= 2x
T2= 2y
V2= P1V1T2÷T1P2
V2= x * 2 L * 2y ÷ y*2x
V2= 4xyL ÷ 2xy
V2= 2 L
- lembre que o aumento da pressão causa a diminuição do volume e
o aumento da temperatura causa o aumento do volume;
como são grandezas proporcionais, uma anula a outra.
caribeiro26:
A relação P V/T para certa massa gasosa vale 10. Qual a pressão exercida por este gás a 27ºC e 1 atm?
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