Question

Um frasco de 2,00 L contém um composto químico gasoso na temperatura de 78 ºC e pressão de 4,00 atm. Se a massa molar do composto é 131,7 g/mol, calcule a massa desse composto presente no frasco.

Answer 1

Resposta:

Dados:

p = 4,0 atm

v = 2,0 L

n = m1/M1 ( m1 = massa (gramas) e M1 = massa molar 131,7 g/mol)

R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.k

t = temperatura = 78°C ( é preciso transformar 78°C em °K) = 351°K

Fórmula:

p . v = n . R . t

4 . 2 = m1 / 131,7 . 0,082 . 351

4 . 2 . 131,7 = m1 . 0,082 . 351

1053,6 = m1 . 28,782

m1 = 1053,6 / 28,782

m1 = 36,6

A massa do composto é 36,6 gramas

Explicação:

Para transformar °C em °K basta somar com 273

Lembre-se que na fórmula 'n' é a mesma coisa que m1/M1 , é só substituir.