Question

Um frasco contendo solução aquosa de NaOH teve seu rótulo rasurado, ficando impossibilitada a identificação da sua concentração. Para a determinação da concentração foi realizada uma titulação utilizando-se 7,5 mL da referida solução e algumas gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, adicionou-se, gota a gota, uma solução de HCℓ 2,5 mol/L, até a mudança de cor do indicador. Considerando o princípio da equivalência, calcule a concentração (em mol/L) da solução básica, sabendo-se que foram gastos 30 mL da solução ácida nesta titulação. 

Dados: 

      -Reação de neutralização: NaOH(aq) + HCℓ(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(l).

Cálculos:








Resposta:_____________________

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Answer 1

Resposta:

C(NaOH)= 10 mol/L

Explicação:

Dados

V(NaOH)= 7,5 mL

C(NaOH)= ?

M(HCℓ)= 2,5 mol/L

V(HCℓ)= 30 mL

No P.E a quantidade de base adicionada é suficiente para reagir com todo o ácido presente na solução produzindo água.

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação

30 mL * 2,5 mol/L = 7,5 mL * C(b)

C(NaOH)= 75 ÷ 7,5

C(NaOH)= 10 mol/L