Question

Um frasco contém uma solução de ácido sulfurico (H2 so4) com contração de 0,1 mol/L ,sabendo que o volume é 2,0 L,responda: a) qual o numero de mols do soluto presente na solução? b) qual a massa do soluto presente na solução? c) qual é o volume dessa solução que contém 0,001 mol de ácido? d) qual é a massa do soluto presente em 500l dessa solução? ​

Answer 1

Resposta: Considerando 2 L de uma solução 0,1 mol/L temos:

a) O numero de mols do soluto presente na solução é 0,2 mol

b) A massa do soluto presente na solução é 19,6 g

c) O volume dessa solução que contém 0,001 mol de ácido é 0,01 L ou 10 mL

d) A massa do soluto presente em 500l dessa solução é de 4900 g ou 4,9 kg ​

Explicação:

Temos o ácido sulfúrico H2SO4. Sua massa molar é determinada a partir das massas atômicas de seus elementos H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u. Assim:

H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol que é a sua massa molar

A solução tem um volume de 2 L e concentração 0,1 mol/L

Então

a) 0,1 mol/L x 2 L = 0,2 mol de ácido

b) 1 mol de ácido ======= 98 g (massa molar)

   0,2 mol                           m

m = 0,2 x 98 = 19,6 g de ácido

c) A concentração em mol/L é o número de mol de soluto dividido pelo volume da solução em litros. Então

C(mol/L) = n / V

Substituindo os valores teremos:

0,1 = 0,001 / V

V = 0,001 / 0,1

V = 0,01 L ou 10 mL

d) Como o número de mol é a massa do soluto dividida pela sua massa molar, a concentração em mol/L pode ser expressa pela massa do soluto dividida pelo produto da sua massa molar e o volume da solução em litros. Matemáticamente temos:

C(mol/L) = m /(MxV)

Substituindo os valores teremos:

0,1 = m /(98 x 500)

m = 0,1 x 98 x 500 = 4900 g 0u 4,9 kg