Question

Um frasco contém uma mistura de 16h de oxigênio gasoso, 3 mols de gás carbonico 6x10^23 moleculas de gas cloro (CI2) Determine a massa em gramas dessa mistura​.

Answer 1

Resposta:

mt= 219 g

Explicação:

Dados

O₂ = 16 g

CO₂= 3 moles

Cℓ₂= 6,02 * 10²³ moléculas

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(Cℓ₂): 2*35,5= 71 u= 71 g/mol ==> mol= 71 g

mt= ?

- massa de O₂= 16 g

- cálculo da massa de gás carbônico

Regra de três

1 mol(CO₂) ---- 44 g

3 mol(CO₂) ----  x

x= 44 g * 3 mol ÷ 1 mol

x= 132 g(CO₂)

- cálculo da massa de cloro

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  cloro  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

6,02 * 10²³ moléculas = 71 g(Cℓ₂)

- cálculo da massa total da mistura

mt= m(O₂) + m(CO₂) + m(Cℓ₂)

mt= 16 g + 132 g + 71 g

mt= 219 g