Um frasco com uma solução importante para o processo de fabricação de uma engenhoca com capacidade de 50 ml, contém 35 ml da solução, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma engenheira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 ml da solução, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal.
Soluções para a tarefa
A pressão no interior do frasco passou a ser (d) 40% menor.
A questão completa está na figura em anexo.
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a nova pressão do gás.
Dados:
T1 = T2 = temperatura constante
V1 = 50 - 35 = 15 mL
V2 = retirou 10 mL do medicamento (35 - 10 = 25 mL), logo 50 - 25 = 25mL
P1 = pressão inicial
P2 = pressão final
P₁V₁ = P₂V₂
P1 . 15 = P2 . 25
25P2 = 15P1
P2 = (15/25)P1
P2 = 0,6P1
Assim, temos que P2 corresponde a 60% de P1, ou seja, é 40% menor que P1.
