um frasco antigo de 200 ml foi encontrado em um laboratorio, e seu rotulo foi apagado com o tempo. Sabe-se que existe um gas la dentro, a 1 atm e 25°C. Foi possivel determinar a massa desse gas, com valor de 0,23 g. que gas era esse?
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Resposta:
Gás nitrogênio
Explicação:
- cálculo do nº de mols (n) do gás
Transformações gasosas
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
P= 1 atm
V= 200 mL ==> V= 0,2 L
n= ?
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
t= 25 ºC ==> T= 25 + 273= 298 K
n= PV ÷ RT
n= (1 atm * 0,2 L) ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 298 K)
n= 0,2 ÷ 24,435
n= 0,008 mol
- cálculo da massa molar do gás
n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
MM1= m1÷n
MM(gás)= 0,23 g ÷ 0,008 mol
MM(gás)= 28,75 g/mol
MM(N₂)= 28 g/mol
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