Question

Um fogão acesso em fogo baixo libera cerca de 2,9 g de gás por minuto. Assumindo que o gás de cozinha seja composto exclusivamente por butano (C4H10) cujo calor de combustão é igual a -2878 kJ/mol, qual seria a energia liberada na queima dessa gás durante 40 minutos de uso do fogão? (Dadas as massas molares em g/mol: C=12; H=1).

Answer 1

$C=12\\ H=1\\ C_4H_1_0=12.4+10.1=58g/mol$

Temos então que 1 mol de C4H10=58g. Diante de tal informação, precisamos descobrir quantas gramas serão liberadas em 40 minutos, considerando que a liberação ocorre em um ritmo de 2,9g/min.

$1-2,9\\ 40-x\\ x=\frac{40.2,9}{1}\\ x=116g$

Descobrimos agora que em 40 minutos serão liberadas 116 gramas de C4H10, nos resta então descobrir quantos mol do composto isto equivale.

$58-1\\ 116-x\\ x=\frac{116.1}{58}\\ x=2$

Ótimo, sabemos agora que em 40 minutos liberamos 2 mol de C4H10. No entanto, o enunciado pergunta quantas quilocalorias será liberado.

Temos a informação que 1 mol libera (exotérmico, libera energia, sinal negativo) 2878kJ (quilocalorias), portanto, como temos 2 mol, basta multiplicar tal valor por 2.

$2878.2=5756kJ$

$R: 5756kJ$

Espero ter ajudado!