Um fertilizante contém como principal componente o ácido fosfórico (H3PO4). Esse composto pode ser obtido a partir da reação de uma rocha fosfático com solução de ácido supurações, cuja equação química não balanceada é representado a seguir:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H3PO4
Quando 31 toneladas de fosfato de cálcio impuro são misturados com excesso de ácido sulfúrico, obtém-se 9,8 toneladas de ácido fosfórico. A porcentagem em massa de Ca3(PO4)2 no fosfato de cálcio impuro é igual a :
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O=16, P=31, Ca=40
A resposta é 50% preciso saber qual é a resolução para se chegar a esse valor.
Soluções para a tarefa
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Olá!
Primeiramente você precisa balancear a equação.
Depois disso, você faz o cálculo teórico, considerando que a massa de 31 toneladas que reagem representam apenas fosfato de cálcio (ou seja, 100% de pureza), para obter a massa de ácido fosfórico que seria formada.
Ou seja, 19,6 toneladas seria a massa obtida se o fosfato de cálcio fosse 100% puro. Mas como foram obtidas somente 9,8 toneladas, significa que o restante dessa porcentagem (50%) são impurezas.
Primeiramente você precisa balancear a equação.
Depois disso, você faz o cálculo teórico, considerando que a massa de 31 toneladas que reagem representam apenas fosfato de cálcio (ou seja, 100% de pureza), para obter a massa de ácido fosfórico que seria formada.
Ou seja, 19,6 toneladas seria a massa obtida se o fosfato de cálcio fosse 100% puro. Mas como foram obtidas somente 9,8 toneladas, significa que o restante dessa porcentagem (50%) são impurezas.
Anexos:
Yuppie:
Obg :)
Às ordens! :)
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