Question

Um fermento muito utilizado na industria alimenticia é o bicarbonato de amônio. A sua decomposição pode ser representada pela equação:
(NH4)HCO3 (s)--------------> NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (v)
Calcule a massa de bicarbonato de amônio necessária para produzir 45,4 l de CO2 a 101,325 KPa e a 0 °C.
(Dados: massa molar (NH4)HCO3= 79g . mol elevado a -1 ;
volume molar a 101,325 kPa e a 0 °C= 22,7 l . mol elevado a -1)

Answer 1

veja que o exercício forneceu o volume de um mol na pressão e temperatura dada, assim na equação tem-se
(NH4)HCO3 ---> CO2
79g.....................22,7 litros
 x.......................45,4 litros
x = 79 . 45,4 / 22,7
x=158g de bicarbonato de amônio