Question

Um farmacêutico tem em sua farmácia 3 g de Sulfato de Zinco (ZnSO 4 ), porém,
precisa fazer uma solução a 0,23 mol/L, sabendo que ele tem pouco Sulfato de
Zinco quantos ml de água ele deve adicionar a solução para obter a concentração
desejada?

Answer 1

Explicação:

• $\sf MM(ZnSO4)=65,38+32+4\cdot16$

$\sf MM(ZnSO4)=65,38+32+64$

$\sf MM(ZnSO4)=161,38~g/mol$

Temos que:

$\sf M=\dfrac{n}{V}$

$\sf M=\dfrac{m}{MM\cdot V}$

$\sf 0,23=\dfrac{3}{161,38\cdot V}$

$\sf 161,38\cdot0,23V=3$

$\sf 37,1174V=3$

$\sf V=\dfrac{3}{37,1174}$

$\sf V=0,08082~L$

$\sf \red{V=80,82~mL}$

Answer 2

O farmacêutico deverá utilizar 0,081 L ou 81 mL de água no preparo desta solução.

• Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = 0,23 mol/L

m = 3 g

MM = 161 g/mol

V = ?

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\dfrac{m}{MM.V}$

$0,23\ mol/L=\dfrac{3\ g}{161\ g/mol\ .\ V}$

$V=\dfrac{3\ g}{161\ g/mol\ .\ 0,23\ mol/L}$

$V = \dfrac{3}{37,03}$

$\boxed{ \boxed{ V=0,081\ L}}$

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