Química, perguntado por brunacarolinebq, 1 ano atrás

Um farmacêutico necessita preparar 250 ml de uma solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) na concentração 0,575mol /L
a) Calcule a massa de nitrato de chumbo II a ser pesada para o preparo dessa solução.
b) Descreva o procedimento utilizado no preparo dessa solução.

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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a) volume em litros da solução:

250 mL / 1000 => 0,25 L

mm Pb(NO3)2 => 331,2 g/mol⁻¹

Molaridade = 0,575 mol/L⁻¹

Logo a massa do soluto será:

m =  M x mm x V

m = 0,575 x 331,2 x 0,25

m = 47,61 g de Pb(NO3)2
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b) Para preparar 250 mL de solução de nitrato de chumbo II partindo do reagente cujas especificações são apresentadas pelo farmacêutico, deve ser pesar 47,61 g do sal inorgânico, dissolver em um béquer e transferir quantitativamente com o auxilio de um funil de transferência para um balão de 100 mL completando com água até o traço de aferição, tampar o balão e, por ultimo agitar a solução para homogeneizar.
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espero ter ajudado!  


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