Um extintor de incêndio contém de 3kg de Co2 volume maximo do gás é liberado na atmosfera a 27°C e 1 atm, é?
Soluções para a tarefa
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Boa noite.
Bem, a constante dos gases é PV = nRT, sabendo que:
P = pressão do gás
V = volume do gás
n= número
de mols do gás
R = constante do gás
T = temperatura do gás em Kelvin
Primeiro, o que devemos saber? Descobrir o número de mols do gás. Como? Dividir a massa presente (3 kg) pela massa molar.
A massa molar é: 12 + 16 + 16 = 44 g
n = 3000g = 44g 68,18 mols
E transformar a temperatura em Kelvin: K = C + 273 = 27 + 273 = 300
K
Agora é só aplicar na fórmula: PV = nRT
1. V = 68,18. 0,082.300 V = 1677 L
A alternativa correta é a Letra C.
Espero ter ajudado^^
O volume máximo de gás que é liberado na atmosfera, a 27°C e 1 atm, é: (Dados: constante dos gases: 0,082 atm. L.K−1. mol−1; massa molar em g . mol−1: C = 12 e O = 160) (A) 732 L (B) 954 L (C) 1 677 L (D) 2 405 L.