Um extintor contendo 2 240 l de gás carbônico (co2), nas condições normais de temperatura e pressão (cntp), foi utilizado por um bombeiro para apagar o incêndio em uma sala fechada. Dado: volume molar na cntp = 22,4 l/mol ao utilizar todo o co2 presente nesse extintor, a quantidade utilizada desse gás, em mols, será de
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
A quantidade em mol usada é de 100 mol.
Devemos usar uma regra de três para resolver o exercício.
O que é a CNTP?
CNTP refere-se as condições normais de temperatura e pressão e corresponde as medidas de:
- 273,15 K
- 101 325 Pa
Como calcular a quantidade de mol?
O enunciado nos diz que que o volume molar do gás na CNTP é de:
- 22,4 litros por mol.
O enunciado nos pede quantos mols foram utilizados em 2240 L do gás na CNTP.
Para resolver, devemos fazer uma regra de três:
- 22,4 Litros ------ 1 mol
- 2240 litros ------ xmol
- x*22,4 = 1*2240
- x = 100
Portanto, a quantidade em mol usada em 2240 L do gás é de 100 mol.
Aprenda mais sobre CNTP em:
https://brainly.com.br/tarefa/50269472
#SPJ4
Perguntas interessantes