Question

Um extintor contendo 2 240 L de gás carbônico (CO2), nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), foi utilizado por um bombeiro para apagar o incêndio em uma sala fechada.

Answer 1

A quantidade de 2240 litros de gás utilizada pelo bombeiro equivale a 100 mol de CO2.

CNTP e Regra de Três

Para realizarmos essa questão devemos lembrar do conceito de CNTP (Condições normais de temperatura e pressão), em que a pressão é igual a 1 atm, a temperatura é igual a 273 K (0ºC), e o volume ocupado de 1 mol de qualquer gás é de 22,4 L.

Portanto, pela CNTP, têm-se que em 1 mol de CO2 há 22,4 litros de volume presente.

De acordo com o enunciado, em 1 mol há 22,4 litros, então em 2240 litros de volume haverá um total de X mols.

Agora, calculando, por regra de três, a quantidade X de mols que conterá em 2240 litros.

1 mol -- 22,4 litros

x mol -- 2240 litros

$x=\frac{2240}{22,4}$

$x=100mol$

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