um extinto de incêndio contém 4,4kg de CO². O volume máximo de gás liberado na atmosfera, a 27°C e 1 atm,é,em litros:
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Antes de utilizar a fórmula de Clayperon, é necessário saber a massa do C0², e depois a sua M.M.
m= 4,4 kg
M.M = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
Agora, utilizando a fórmula de Clayperon => PV=nRT
P = 1 atm
V = ?
n = 100
R = 0,082 atm.L/K.mol
T = 27ºC + 273 = 300K
Substituindo na fórmula:
PV = nRT
1 x V = 0,1 * 0,082 * 300
V = 2,46 L
m= 4,4 kg
M.M = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol
Agora, utilizando a fórmula de Clayperon => PV=nRT
P = 1 atm
V = ?
n = 100
R = 0,082 atm.L/K.mol
T = 27ºC + 273 = 300K
Substituindo na fórmula:
PV = nRT
1 x V = 0,1 * 0,082 * 300
V = 2,46 L
Perguntas interessantes