Question

Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:

( ) V2 = 50 cm³
( ) V2 = 293 cm³
( ) V2 = 546 cm³
( ) V2 = 273 cm³
( ) V2 = 125 cm³

Answer 1

Olá, @juniorkim22. Tudo certo?

Resolução:          

Transformações gasosas

                                 $\boxed{\frac{P_1.V_1}{T_1}=constante}$

Onde:

P₁=Pressão inicial

V₁=volume inicial

T₁=temperatura inicial

P₂=Pressão final

V₂=volume final

T₂temperatura final

Dados:

V₁=25 cm³

T₁=0 °C = 273 K

T₂=273 °C =546 K

V₂=?

O volume do gás para as condições dadas:

Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão) O que isso significa? Significa que inicialmente o gás está a pressão de uma atmosfera e a temperatura de zero graus célsius,

                                  $\dfrac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2.V_2}{T_2}$

 Ele nos informa que o experimento consistiu em manter a sua Pressão constante...

                           Então,    $P_1=P_2$      

Assim, nossa expressão fica da seguinte forma,

                                  $\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

Isala ⇒ (V₂), fica:

                                 $V_2=\dfrac{T_2.V_1}{T_1}$

Substituindo os dados da questão:

                                  $V_2=\dfrac{546_X25}{273}\\\\\boxed{\boxed{V_2=50\ cm^{3}}}$

Alternativa ("a")

良い研究!!!  (¬‿¬)