Question

Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C.


Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:

V2 = 125 L.

V2 = 273 L.

V2 = 293 L.

V2 = 546 L.

V2 = 100 L.

Answer 1

Creio que haja um problema com as alternativas, pois, o gás se expandiu para um volume de 0,050 L.

Segundo a Lei dos Gases Ideais, temos que:

p . V = n . R . T

Sabendo que o número de moles e a pressão em ambas as situações são as mesmas, podemos escrever que:

V₁ / V₂ = T₁ / T₂

Como o volume inicial era de 25 cm³ o equivalente a 25 mL ou 0,025 L e a temperatura era de 273 K e a temperatura final era de 273 ºC ou 546 K, logo:

0,025 / V₂ = 273 / 546

V₂ = 0,025 / 0,50

V₂ = 0,050 L

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

V2= 100L

Explicação: