Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás é de:
a) V2 = 546 L.
b) V2 = 293 L.
c) V2 = 273 L.
d) V2 = 125 L.
e) V2 = 100 L.
Soluções para a tarefa
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16
Resposta:
V2= 0,05 L
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 25 cm³ ==> V1= 0,025 L
P1= P2
t1= 0 ºC ==> T1= 0 + 273= 273 K
t2= 273 ºC ==> T2= 273 + 273= 546 K
V2= ?
- como a pressão é mantida constante, fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
V2= V1T2÷T1
V2= 0,025 L * 546 K ÷ 273 K
V2= 0,05 L
dayanepureza:
aparentemente a resposta não corresponde a nenhuma das alternativas
Respondido por
2
Resposta:
V2 = 50 cm3
Explicação:
Anexos:
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