Question

Um experimento pede que você use 250ml de uma solução 1mol/L de HNO3. Você dispõe no laboratório, de um frasco de HNO3 68% e densidade 1,5 g/cm3. Como você prepararia a solução desejada?
Dados (g/mol): H=1 N=14 O=16




O ácido acético glacial (CH₃COOH) é um líquido de densidade 1,049g/Ml a 25ºC. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido acético preparada pela dissolução de 20ml do acido glacial a 25ºC suficiente para preparar um volume de 250ml de solução. Dados (g/mol): H=1 C=12 O=16

Answer 1

Resposta:

a) V1≅ 15,45 mL

b) M= 1,33 mol/L

Explicação:

a) Dados

V1= ?

Vf= 250 mL

Mf= 1 mol/L

τ(m)= 68% = 0,68

D= 1,5 g/cm³ = 1,5 g/mL

MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> M= 63 g/mol

- cálculo da concentração do HNO₃

aplicar:

C= 1000 * D * τ

C= 1000 * 1,5 * 0,68

C1= 1020 g/L

- converter a concentração inicial de mol/L para g/mL

aplicar:

C= M * MM, onde M é a concentração molar e MM é a massa molar da substância , logo:

C2= 1 mol/L * 63 g/mol

C2= 63 g/L

- cálculo do volume da solução estoque utilizado

aplicar:

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

1020 g/L * V1 = 63 g/L * 250 mL

V1≅ 15,45 mL

b) Dados

D= 1,049 g/mL

MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> M= 63 g/mol

V1= 20 mL

V2= 250 mL ==> V= 0,25 L

C2= ?

- cálculo da massa de ácido em 20 mL

aplicar:

D= m÷V

m1= 1,049 g/mL* 20 mL

m1= 20,98 g

- cálculo da molaridade da solução preparada

aplicar:

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

M= 20,98 g ÷ (63 g/moL * 0,25 L)

M= 20,98 ÷ 15,75

M= 1,33 mol/L