Um experimento mostrou que 108 gramas de alumínio reagem completamente com 96 gramas de oxigênio, originando apenas óxido de alumínio. Determine a massa do óxido produzido a partir de 30,0 gramas de alumínio e 32,4 gramas de oxigênio, o reagente limitante e a massa do reagente em excesso
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1° M Al = 27 u = 27 g / mol
MM O2 = 32 g / mol
MM Al2O3 = 102 g / mol
REAÇÃO
2 Al + 3/2 O2 ~> Al2O3
2(27g) ---------- 3/2( 32g)
30g ----------------x
x = 26,67 g de O2 é o necessário , porém reagiram 32,4g ou seja , mais que o necessário .
Logo , o O2 é o excesso e o Al é o limitante
massa do reagente em excesso é : 32,4 - 26,67 = 5,73 g em excesso
MM O2 = 32 g / mol
MM Al2O3 = 102 g / mol
REAÇÃO
2 Al + 3/2 O2 ~> Al2O3
2(27g) ---------- 3/2( 32g)
30g ----------------x
x = 26,67 g de O2 é o necessário , porém reagiram 32,4g ou seja , mais que o necessário .
Logo , o O2 é o excesso e o Al é o limitante
massa do reagente em excesso é : 32,4 - 26,67 = 5,73 g em excesso
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