Question

Um experimento foi realizado para testar a validade da Lei de Lavoisier. Para isso, misturaram-se 2,0 g de hidrogênio com 20,0 g de oxigênio. O produto obtido dessa reação foi a água, que apresentou uma massa de 18,0 g. Sabendo que a proporção em massa entre hidrogênio e oxigênio para essa reação é de 1:8, explique:
O que aconteceu com a massa de 20,0 g de oxigênio? Ela foi completamente consumida?
Resposta:

A lei de Lavoisier foi respeitada? Por quê?
Resposta:

e pra hj esse trabalho se conseguir responder rapido

Answer 1

A lei de Lavoisier diz que as proporções são constantes, observando os cálculos abaixo:

H2     +   1/2O2 ---------> H2O

2g  -------    16g --------->  18g

1g ---------   8g -----------> 9g

Agora a proporção que temos:

2g de hidrogênio precisariam de 16g de oxigênio e não de 20g, por isso o oxigênio não foi totalmente consumido. E a lei de lavoisier não foi respeitada já que o o oxigênio estava em excesso e por isso não foi inteiramente consumido.