Question

Um experimento foi realizado com 1,7 g de um determinado gás a 27 ºC e a 1,64 atm em um recipiente de 1,5 L. Qual a fórmula molecular desse gás? *

1 ponto

H2

CH4

NO2

NH3

CO2

​

Answer 1

Resposta:

Dados:

p = pressão = 1,64 atm

v = volume = 1,5 litros

n = número de mols = n = m1 / M1 ( m1 = massa e M1 = massa molar), então, n = 1,7 g / M1

R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.k

t = temperatura = 27ºC (transformando em °K) = 300ºK

Fórmula:

p . v = n . R . t

1,64 . 1,5 = 1,7/M1 . 0,082 . 300

1,64 . 1,5 . M1 = 1,7 . 0,082 . 300

2,46 . M1 = 41,82

M1 = 41,82 / 2,46

M1 = 17 g/mol (massa molar) ou 17u (massa molecular)

A massa molecular do gás é 17, para encontrar qual é o gás que possui a massa molecular 17 basta somar os elementos:

Dados: H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16

H2  = 2u

CH4 = 16u

NO2 = 46u

NH3 = 17u

CO2 = 44u

A fórmula molecular desse gás é NH3

Explicação:

Para transformar ºC em ºK basta somas com 273