Question

Um experimento com ácido
clorídrico e magnésio teve os seguintes resultados quanto à concentração e o tempo: HCl = 6mol/l ( t=50s); HCl 10ml + água 30ml (t= 4,26 min); HCl 20ml + água 20ml (t=1,30 min). Calcule a velocidade nas três situações (tempo em segundos) e determine a reação balanceada.

Answer 1

Olha, ao meu ver, parece uma questão á nível superior.

O hidrogênio ( H ) é menos reativo do que o magnésio, portanto, o magnésio deslocará o hidrogênio (H).
Como não existe na natureza somente o Hidrogênio puro , e sim , no mínimo H2 , ficará com H2 deslocado nos produtos.

HCl + Mg --> MgCl + H2

Balanceando :

2.HCl + 1.Mg --> 1.Mg.Cl2 + 1H2.

Note que o enunciado pede a velocidade da decomposição do HCl nas três etapas citadas á cima.
Como HCl está nos reagentes, levará sinal negativo as velocidades médias.

Velocidades média = [  ]   ( em Mol / L )   /  Tempo ( Segundos )

1 Etapa : 

V = - 6 /50 
V = -0,12 mols / s

A segunda etapa é igual a terceira.
Farei a segunda e deixarei a terceira de exercício ;)

2 Etapa :

Vamos ver quantos mols tem em 4,26 min = 255,6 seg

50 segundos -- 6 mols
255,6 segundos -- x 

x= 6.255,6/50
x=30,672 mols de HCl

Concentração de HCl = 30,672 / 0,01
Concentração de Hcl=30672 Mol / L

Velocidade média = 30672 / 255,6
Velocidade média = 0,0039 mols / seg