Question

Um estudante riscou um papel previamente pesado com uma lapiseira e pesou
novamente, agora descontando o peso do papel. A massa obtida foi de 0,0701g, ou
seja, esta massa é referente à grafite proveniente da lapiseira. Se considerarmos a
pureza da grafite como sendo de 80%, qual o número de átomos de carbono
presentes neste risco?

Answer 1

Sabe-se que o grafite é um alótropo do carbono, então a chamaremos aqui de C, símbolo do elemento carbono.

Temos que o risco resultou em uma massa de grafite, como a pureza não é 100% a chamaremos de amostra impura, simbolizada por:

mamostra=0,0701 g

Onde

m=massa

Como a pureza do grafite é 80%, precisamos encontrar a massa real do C que contém na amostra de grafite, utilizando análise dimensional

Sabe-se que 80%= 80 g de C em 100 g da amostra impura

Assim, temos:

mC=0,0701 g de soluçao×(80 g de C/100 g amostra)

mC=0,05608 g de carbono existente na amostra

Agora é necessário utilizar a relação mol/avogadro

1 mol=6,02x10^23 átomos

Assim:

0,05608 g C×(1 mol/12 g C)×(6,02×10^23 átomos de C/ 1 mol)= 2,81×10^21 átomos de carbono estão presentes no risco